一、钠及其化合物的性质
1.钠与空气体反应
①钠在空气体中缓慢氧化:4Na O2==2Na2O ②钠在空气体中燃烧:2Na O2△(=====)Na2O2。
一摩尔钠金属与氧充分反应，一摩尔电子被转移。
2.钠与水反应
Na2H2O = 2 NaOH H2 ↑(反应物系数为2)
现象:①钠浮在水面上；(2)熔化成银白色颗粒；③在水面上游来游去；(4)伴有啸声；⑤滴有酚酞的水变红。(飘溶香红)
钠与酸的反应:先酸后水。
与钠的反应:与水
钠与盐反应:先水后盐。
任何溶液都有气体，饱和或不溶都有沉淀。
过氧化钠Na2O2
氧化物
Na2O
Na2O2
氧的化合价
―2
―1
生成条件
常温
热
颜色，状态
白色固体
淡黄色粉末
对H2O的反应
Na2O H2O=2NaOH
2na 2 o 2·2H2O = 4 NaOH O2↑
与CO2的反应
Na2O CO2= Na2CO3
2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2↑
与酸的反应
Na2O 2HCl=2NaCl H2O
2na 2 o 2·4 HCl = 4 NaCl·2H2O·O2↑
热稳定性
不稳定，易氧化成Na2O2。
相对稳定
漂白作用
没有
有
1.过氧化钠与水反应:2na22h2o = 4NaOH O2 ↑(反应物系数为2)
2.过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2(反应物系数为2)
Xg氢气和一氧化碳气体混合物，充分燃烧后，引入过氧化钠以增加Xg重量。
碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠的比较
苏打
碳酸氢钠
流行的名字
或者苏打灰。
碳酸氢钠
颜色状态
白色晶体
精细白色晶体
水溶性
溶于水，碱性溶液使酚酞变红。
溶于水(但不如Na2CO3易溶)，溶液呈碱性(酚酞变浅红色)。
热稳定性
稳定，加热时不易分解。
受热易分解
2NaHCO3 == Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应
CO32- + H+= HCO3-
HCO3-+ H+ = CO2↑+H2O
在相同条件下，碳酸氢钠的CO2释放速率比碳酸钠快。
与碱反应
na2co 3+Ca(OH)2 = CaCO3+2 NaOH Co32-与金属阳离子的复分解反应
碳酸氢钠+氢氧化钠=碳酸钠+H2O
HCO3- +OH-= H2O+CO32-
用H2O和二氧化碳
碳酸钠+二氧化碳+H2O =碳酸氢钠
CO32-+H2O+CO2 =H CO3-
没有反应
1.将稀盐酸滴入碳酸钠溶液:na2co 3 HCl = NaCl nah co 3 nah co 3 HCl = NaCl H2O CO2 ↑(后面会有气泡)
在碳酸氢钠中加入稀盐酸:NaHCO3 HCl = NaCl H2O CO2↑(快速生成大量气体)
在盐酸中加入碳酸钠溶液:na2co 3·2 HCl = 2 NaCl·H2O·CO2 ↑(慢慢产生大量气体)
2.将二氧化碳:Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3通入碳酸钠溶液中
3.碳酸氢钠受热分解:2nachco3△ (= = = =) Na2CO3H2O CO2 ↑。
4.氢氧化钠与碳酸氢钠的反应:NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O
区分碳酸钠和碳酸氢钠的物质可以是酸或盐，但不能是碱。
二。氯及其化合物的性质
1.液氯、新鲜氯水和长期氯水的比较
2.Cl2的用途:①消毒自来水Cl2+H2O = = HCl+HClO2HClO = =(光照)2HCl+O2 ↑其中HCLO次氯酸具有很强的氧化性和漂移性，起到消毒和漂白的作用。次氯酸呈弱酸性，不稳定，遇光或热分解，长时间放置会失效。
(2)配制漂白粉液、漂白粉和漂白粉精
漂白溶液:Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O。它的活性成分NaClO比HClO稳定得多，可以长期保存。
制作漂白粉(有效氯35%)和漂白粉浓缩液(充分反应有效氯70%):2cl 2+2ca(oh)2 = CaCl 2+ca(clo)2+2h2o
3、氯气的性质
NaCl2点燃(=====)2NaCl(白烟)H2 Cl2点燃(=====)2HCl(白雾)磷在氯气中燃烧(白烟)
4.氯气与氢氧化钠的反应Cl2·2 NaOH = NaCl·NaClO·H2O(氯气尾气处理)
5.漂白粉(石灰浆中可引入氯)2cl 22 Ca(OH)2 = CaCl 2 Ca(ClO)2·2h2o CaCl 2和Ca(ClO)2称为漂白粉。
漂白粉在空气体中变质:Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO
第三，以物质的量为中心的物理量关系
1.物理量-物质的量单位-摩尔(mol)
①n= N/NA N代表粒子数NA Gadereau常数NA≈6.02×1023 mol-1。
2.物质的摩尔质量m
②n= m/M
m代表物质的质量。m是摩尔质量，在数值上等于物质的相对原子质量或分子质量。单位是GMOL-1。
3.气体的摩尔体积Vm
③n=V/Vm V是气体的体积，单位为升(L) Vm是气体的摩尔体积。在标准条件下，1摩尔气体是22.4升。
当温度和压力一定时，Vm单位为L·mol-1。阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的分子。所以也叫四同定律，也叫五同定律(五同是指温度相同，压强相同，体积相同，分子数量相同，物质数量相同)。
推论:法律
(1)在相同的温度和压力下，V1/V2=n1/n2
(2)在相同的温度和体积下，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)当质量等于相同的温度和压力时，V1/V2=M2/M1
4.溶液C中溶质的数量浓度
④n=cV C为溶液中溶质的浓度，单位为mol·L-1v，溶液的体积，单位为L (L)
5.某种物质浓缩溶液的配制及误差分析
(1)容量瓶是配制一定量浓度溶液的仪器。其常见规格有50毫升、100毫升、250毫升、500毫升、1000毫升等。用的时候一定要注意它的规格，比如500 mL容量瓶。并且使用前一定要检查是否漏水。
(2)准备步骤、工具和注意事项
准备步骤
使用仪器
需要注意的事项
计算
——
求固体溶质的质量和液体的体积。
考虑
托盘或量筒
天平的精度为0.1 g，量筒的精度为0.1ml，量筒在测量完液体后不需要清洗。
溶解/稀释
烧杯、玻璃棒
要溶解在小烧杯中，一定不能直接溶解在容量瓶中。
凉爽的
——
将液体恢复到室温(20℃)
转移
Xml容量瓶
转移时，用玻璃棒引流，防止液体飞溅。
洗涤
——
清洗烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。
颤动
——
使溶液充分混合。
等容
使滴下的东西
加水至1-2 cm刻度线时，用胶头滴管滴入，使视线、刻度线、凹面液面相切。
摇匀
——
双手握住容量瓶，上下摇晃。
瓶子标签
玻璃瓶
容量瓶不能用于溶液的长期储存。
(3)误差分析
根据公式，任何减少溶质量或增加溶液体积的操作都会使C变低，反之亦然。
四。物质分类
2.氧化物的分类
(1)酸性氧化物:与碱反应只产生盐和水的氧化物。酸性氧化物也叫酸酐。
例如，二氧化碳是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐。
(2)碱性氧化物:与酸反应只生成盐和水的氧化物。
示例:CaO和Fe2O3是碱性氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如，Mn2O7是酸性氧化物，Na2O2是过氧化物，KO2是过氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如CO、NO等。
③酸性氧化物和碱性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸和碱。例如SiO2、CuO。
④NO和CO为非盐氧化物。它们不与酸或碱反应。
3.酸的分类
4.碱的分类
5.盐的分类
(1)盐的概念:电离产生的阳离子为金属离子or (NH4++)，阴离子为酸性离子的化合物。
(2)盐的分类:盐可分为正常盐、酸性盐和碱性盐。
①正盐:电离时产生的阳离子是金属离子(NH4++)，阴离子是酸离子的盐。例如Na2SO4和NH4NO3
②酸盐:电离时产生的阳离子除金属离子(NH4++)外，还含有H+，阴离子为酸离子的盐。例如NaHSO4、NaHCO3。
③碱式盐:电离时产生的阳离子为金属离子(NH4++)，阴离子除酸根外还含有OH-盐。
例如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)
6.化合物的分类
五、胶体
1.胶体区别于其他分散体系的本质特征是分散质颗粒的直径(1 ~ 100纳米)。2.普通胶体
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。3.一种氢氧化铁胶体的制备方法
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红棕色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。4.胶体的纯化:透析法
胶体的纯化:透析(用半透膜)；从胶状悬浊液中分离:过滤(滤纸)5。区分胶体和其他分散体系最简单的方法就是利用廷德尔效应。6.胶体的应用:
①卤水豆腐
②肥皂的制备和分离
③用明矾和Fe2(SO4)3溶液清洗水。
④FeCl3溶液用于伤口止血。
⑤河口形成的沙洲。
⑥冶金工厂大量的烟尘是用高压电去除的。
⑦土壤胶体中离子的吸附和交换过程，以及肥料的保持；
⑧纳米技术和胶体
不及物动词电解质和非电解质
1.电解质的定义:
①条件:水溶液或熔融状态；②性质:是否能导电；③物质类别:化合物。
2.强电解质:强酸、强碱、大部分盐类；
弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的写法:
①写:写出化学方程式。
②拆解:将可溶的、离子化的物质改写成离子形式，其他的则以化学形式出现。
以下情况不得去除:不溶性物质、难离子化物质(弱酸、弱碱、水等。)、氧化物、HCO3-等。
③删除:删除反应前后没有变化的离子符号。
④检查:检查元素是否守恒，电荷是否守恒。
4.离子反应和离子共存:下列离子不能共存于同一溶液中:
①产生不溶物离子，如Ba2和so42-；含Ag Cl-等。
②产生气体或挥发性物质:如H和CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等。OH-和NH4等。
(3)产生难以电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应，如MnO4-和I-；h、NO3-和Fe2等。
5.常见离子的检查方法:一般来说，阳离子的检查要选择合适的阴离子，阴离子的检查要选择合适的阳离子，要求有特别明显的现象。因此，必须选择合适的测试试剂及其加入顺序，以避免干扰离子的干扰。
(1)Na:火焰反应:火焰颜色为黄色。
(2)K:火焰反应:火焰颜色为紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(5)SO42-检查:①加入稀盐酸，无变化；②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2 SO42- == BaSO4↓
(6)Cl-试验:①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；②加入稀硝酸，使沉淀不溶。Ag Cl- == AgCl ↓
(8)Co32-检验:①加酸产生无色无味的气体；②将气体引入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
CO32-2H = = H2O CO2↑Ca2·2OH-CO2 = = CaCO3↓H2O
[摘要]
钾、钠、铵盐和硝酸盐都是可溶性的；
硫酸盐不溶性铅和钡；不溶性盐酸亚汞银；
微溶物有四种；强碱易溶，Ca(OH)2微溶。
[描述]
(1)四种微溶物质是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3和Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、微溶CaSO4、Ag2SO4难溶于稀强酸。
其他知识
1.固体颜色:浅黄色固体:Na2O2，S
2.颜色反应:Na元素:黄色；元素K:紫色(透过蓝色钴玻璃)
3.沉淀颜色:Mg(OH)2白色；Fe(OH)2是白色的；Fe(OH)3呈红褐色；氢氧化铜蓝
4.离子溶液的颜色:Fe2浅绿色；Fe3黄；Cu2蓝
5.气体颜色:NO2红棕；Cl2黄绿色
6.铝和铁在冷的浓H2SO4和浓HNO3中钝化。
7.漂白物质:SO2(联合漂白，临时)；
制造新鲜的氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3(氧化漂白，永久)
8.不能大量共存的常见离子:
OH-与NH4、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Mg2、Ca2
用碳酸氢根、硫酸根、二氧化硅、ClO
含Ag cl-；Ba和SO42-，co32-；和Ca2 SO42- CO32-，CO32-
七、氧化还原反应
与四种基本反应类型的关系:
(1)氧化还原反应的定义:转移电子的化学反应。
(2)本质:电子被转移。
物质中所含元素的化合价增加的反应是氧化反应；
物质中所含元素的化合价降低的反应是还原反应。
(3)判断依据:元素的化合价发生变化。
(4)氧化还原反应中的概念及其关系如下:
还原剂(具有还原性)-电子损失-化合价增加-氧化(氧化反应)-氧化产物。Do:上升输氧
氧化剂(氧化)-得到电子-还原价-被还原(还原反应)-还原产物。记住:一切都很顺利。
(5)氧化还原反应中电子转移的表达方法:
双线桥法表示电子转移的方向和数量。
注:a .“E-”表示电子。
B.使用双线电桥法时，箭头从反应物指向产物，箭头的起点和终点都是同一个元素。应该标出“获得”和“损失”以及获得和损失的电子总数。
C.失去电子的反应物是还原剂，获得电子的反应物是氧化剂。
D.失去电子的物质被氧化，氧化得到的产物是氧化产物，这就是氧化。
E.得到电子的物质被还原，还原得到的产物是具有还原性的还原产物。
单线桥法表示电子转移的方向和数量。
2e-
Na2Cl2 =点火= === 2NaCl
注:a .“E-”表示电子。
B.用一条带箭头的曲线，从失去电子的元素指向获得电子的元素，在“桥”上标出转移电子的数量。
(2)判断氧化还原的强度
氧化反应获得电子能力的强弱；还原性反映了失去电子能力的强弱。
1)氧化还原反应的比较:氧化剂还原剂→氧化产物+还原产物
氧化剂:氧化剂
