本篇文章给大家谈谈原电池反应，以及原电池反应都是放热的吗对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
原电池的电极反应式和总反应式
1、正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）
负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）
总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂
2、正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）
负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）
总反应式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。
两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
扩展资料：
碱性溶液中CO₂不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。
根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H₂O，OH-， H+ 在方程式的左边还是右边。
充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
参考资料来源：百度百科——电极反应式
原电池正极发生什么反应？
氧化反应。
原电池由电极和盐桥组成，电极就是正负极，有各种各样的材料组成的不同的电极。盐桥通常由强电解质组成的，作为离子通道来使用，为了保证两边电荷平衡，在原电池中，电子流出的为负极，学过物理应该很好理解，相反，电子流入的就是正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
原电池的特点
一般认为形成原电池可以加快反应速率，比如纯锌与稀H2SO4反应速率很慢，当加入CuSO4溶液后，反应速率加快。
因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触，在稀H2SO4中形成原电池，加快反应速率。鉴于此，中学教学中认为只要在一定条件下形成原电池，就可以加快反应速率。
原电池正极发生什么反应?
正极发生还原反应。在原电池中，发生的反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。
根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正；(铅酸电池Pb-PbO2可作为经典特例：放电时，由于正极PbO2反应后变为PbSO4，负极Pb反应后也变为PbSO4，重量均有增加，溶液溶质H2SO4有所减少)。
构成原电池的条件：
1、必须有能够自发的氧化还原反应发生。
2、有活泼性不同的两种材料作为电极材料。
3、阴极、阳极、电解质溶液共同构成一个闭合电路。有的原电池可以构成可逆电池，自有的原电池则不属于可逆电池。
以上内容参考 百度百科-原电池
原电池中正极发生什么反应?
原电池中正极发生还原反应。
由于原电池负极和电解质反应，使得负极材料失去电子，所以负极为还原剂，发生氧化反应。原电池的正极得到电子，电子保护正极使正极不与电解质反应，所以电子就会与溶液中的正离子结合，所以正极周围的正离子得电子，为氧化剂，发生还原反应。
原电池
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
以上内容参考：百度百科——原电池
原电池反应总方程式
原电池的总方程式其实就是一个普通的化学方程式。正极不参与反应，负极与电解质反应。例如一个由稀硫酸的电解质、铁片的负极、铜片的正极组成的原电池的总方程为fe
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原电池正极发生什么反应
原电池正极发生氧化反应，电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
将化学能转变为电能的装置称为原电池。在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
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