1、n代表物资的量，M代表摩尔质量，m代表质量。所以n=m/M。举个例子来说就是:有氧气32g，氧气的相对原子质量是16，所以氧气的摩尔质量就32g/mol。摩尔质量说白了就是用相对原子质量乘以原子数，然后在后面加上单位，这样的话n就等于m除以M，就是32g除以32g/mol，所以n就等于1mol。
2、单位物资的量的物资所具有的质量，称为摩尔质量，用符号M表现。(摩尔质量=式量，单位不同，数字雷同）当物资的质量以克为单位时，在数值上等于该物资的相对原子质量或相对分子质量。
3、对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物资的质量则随着物资的量不同而产生变更。例如，1molO?的质量是32g，2molO?的质量是64g，但O?的摩尔质量并不会产生任何变更，还是32g/mol。依据科学试验的准确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×1023（阿伏加德罗常数）。
